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一、题文

3．标况下一定量的液态化合物XY 2 ，在一定量O 2 中恰好完全燃烧：XY 2 +3O 2 =XO 2 +2YO 2 冷却至标况（标况下XO 2 和YO 2 均为气体），测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则： ①反应前O 2 体积为672mL； ②化合物XY 2 的摩尔质量是76g/mol； ③若XY 2 分子中，X、Y两元素质量比为3：16，且原子核内质子数与中子数相同，则X、Y两元素分别为C和S（写元素符号）．

二、解答

分析①由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，据此计算氧气的体积； ②标准状况下，气体摩尔质量M=V m ×ρ，据此计算混合气体的摩尔质量和质量；根据方程式计算的物质的量XY 2 ，再计算XY 2 的摩尔质量； ③根据XY 2 分子中，若X、Y两种元素的质量之比为3：16，以及XY 2 的摩尔质量计算X、Y的相对原子质量，再判断元素类型． 解答解：①标况下一定量的液态化合物XY 2 ，在一定量O 2 中恰好完全燃烧，由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，反应后的气体和氧气的关系式为1：1，故反应前氧气的体积为：V（O 2 ）=672mL， 故答案为：672； ②标准状况下，气体摩尔质量M=V m ×ρ，气体反应后混合气体的摩尔质量=22.4L/mol×2.56g/L=57.344g/mol， 672mL混合气体的物质的量=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，n（O 2 ）=0.03mol，则n（XY 2 ）=0.01mol， m（XY 2 ）=m（混合气体）-m（O 2 ）=0.03mol×57.344g/mol-0.03mol×32g/mol=0.76g 故化合物XY 2 的摩尔质量M（XY 2 ）=$\frac{0.76g}{0.01mol}$=76g/mol， 故答案为：76g/mol； ③XY 2 分子中X、Y两元素的质量比为3：16， 则1molXY 2 中含有X的质量为：76g×$\frac{3}{3+16}$=12g，Y的质量为：76g-12g=64g， 1molXY 2 中含有X1mol，Y2mol， 所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，已知原子核内质子数与中子数相同， 则X为C元素，Y为S元素， 故答案为：C；S． 点评本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意根据方程式的特征计算氧气的体积，理解气体的摩尔质量与密度的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

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